Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль»


lit.na5bal.ru > Документы > Урок
ВСЕРОССИЙСКИЙ ИНТЕРНЕТ-КОНКУРС педагогического творчества

2013/2014 учебного года

Педагогические идеи и технологии: среднее образование.
Постоянный адрес работы: 347134 Ростовская область, Милютинский район

сл. Маньково-Березовская, пер. Соборный,7.

Автор работы: Дейнекина Ольга Ивановна -учитель химии и биологии высшей квалификационной категории МБОУ Маньково-Березовской СОШ Милютинского района, Ростовской области.

Дата публикации: 20.02.2014 года

Просмотр работы участниками конкурса:

Пояснительная записка: Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «ТЭД и её величество соль».

Тема урока: «ТЭД и её величество соль».

Цели урока: дать понятия о солях, как классе электролитов, рассмотреть их

классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете

ионных представлений.

узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей.

Задачи:

1. Образовательные:

- формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы;

- содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы.

2. Развивающие

– развивать самостоятельность мышления;

- содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи.

3. Воспитательные:

- стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассникам;

- воспитывать потребность в химических знаниях.
Оборудование и реактивы: кристаллическая и питьевая сода – Na2CO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3 – малахит; растворы солей – (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, (или другие аналогичные), BaCl2, Na2SO4, AgNO3, K2CO3; растворы кислот – HNO3, HCl, H24; растворы щелочей – KOH, NaOH, Ba(OH)2 или Ca(OH)2, таблица растворимости, генетическая связь неорганических веществ.

Тип урока: комплексное применение знаний и способов деятельности.

Содержание

1. Ценностные отношения:

  • помочь осознать практическую и личностную значимость данной темы

(применение соды, соли, медного купороса и т.д.),

  • развитие интеллектуальной культуры (умение анализировать, сравнивать свойства разных солей в зависимости от их строения).

  • Развитие исследовательской культуры ( умение ставить эксперимент, доказывать свойства солей).

  • Развитие культуры самоуправления учебной деятельностью (умение работать во времени, самоконтролировать и корректировать свою деятельность)

  • Развитие коммуникативной культуры (умение общаться)

  • Развитие рефлексивной культуры (умение выделять узловые моменты).

2. Знания

  1. Опорные

  • понятие солей
    химические свойства
    теория электролитической диссоциации
    ионные уравнения.

  1. Новые

  • химические свойства солей
    применение солей

3. Способы действий


  1. опорные

  • составление формул по степени окисления
    растворимость веществ
    составление уравнений реакций
    составление ионных уравнений

2)новые

  • составление уравнений реакций характерных для солей.

  • умение ставить эксперимент

Структура урока

Ход занятия:

Этапы занятия


Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент.

(1 мин)

Приветствие учащихся, проверка готовности рабочего места ученика к занятию.

Выберите смайлик, характеризующее ваше настроение до урока.

Приветствуют учителя, проверяют наличие на столах раздаточного материала.

2. Мотивация и целеполагание.

(Индукция)

1. Посмотрите на пословицы,  предложенные на ваших столах (приложение №1)

? Какое общее слово объединяет все эти пословиц? Предложите вариант ответа.

3. Закройте глаза, и представьте на минуту следующие образы: Знойные пески пустыни и вы посреди молчаливых песков и палящего солнца, бархатистые волны молчаливого океана, плескающиеся о брег песчаный, селедка в бочке для продажи на рынке, капельки пота, стекающие с бровей усталого путника.

?Какое слово фигурирует во всех данных образах, хотя  оно и не упоминается.

? Какие ассоциации и ощущения у вас возникают, когда вы слышите слово соль.

Прошу записать на листочках ответ и по цепочке прислать мне.

Таким образом,  вы догадались: речь сегодня пойдет о солях и тема нашего урока «ТЭД и её величество соль»

 (учитель вывешивает тему на заготовке).

4. Мотивация к постановке цели урока через вопрос:

? Чтобы вы хотели узнать сегодня о солях.

Я предлагаю сегодня совместно изучить состав и классификацию солей, а также немного узнать о практической роли этих веществ в жизни человека.

- Читают выборочно пословицы вслух.

 - Отвечают на вопрос  учителя.

 -  Отвечают на вопросы учителя.

 -  Записывают и отсылают учителю.

 -  Записывают тему урока.

 - Высказывают свое мнение, выдвигают цель урока.

3. Изучение нового материала и закрепление.

Индукция

Самоконструкция

Социокнострукция

Социализация

Афиширование

Разрыв

Рефлексия

1. Сообщаю ребятам следующий факт:

Мир неорганических веществ удивителен и многообразен и вы уже знаете, что в этом мире живут такие вещества как «К», «О», «О» – кто это?

Задание: найдите и назовите в:

1 ряду -  кислоты,

2 ряду – основания,

3 ряду – оксиды (приложение № 2)

2. Определите состав этих веществ?

3. Почему по вашему некоторые вещества не попали ни в одну из этих групп?

4. Кем являются эти вещества?

5. Что вам известно о солях?

6. Объединитесь в группы по 4 человека и обсудите вместе данный вопрос, подготовьтесь к выступлению, изобразите свое выступление, создав образ на листе бумаги.

7. Предлагаю вам задание, выполните его в группе, примите общее решение (приложение № 3 - Назвать вещества)

8. Предлагаю вывесить свои решения на магнитную доску и сверить с моей схемой.

? Какие трудности  у вас возникли при выполнении данного задания.

9. Ребята, вспомните,  существует классификация кислот, оснований, оксидов, а существует ли классификация солей? Поможет вам ваш учебник.

10. Найдите в учебнике на стр. 166 -  167 ответ на вопрос: Какие бывают соли?

11. Организую работу по составлению схемы, отражающей классификацию солей:

(приложение № 4)

(запись на доске с объяснением)

Вопросы по схеме:

1. С какими солями вы уже встречались раньше?

2. Как вы отличите кислые соли от средних?

3. Как следует отличать основные соли от кислых и средних солей?

12. Предлагаю немножко поиграть «Найдите лишнее» (приложение № 5).

13 Мотивация к работе с дополнительной литературой: Известно: химия – наука о веществах, о веществах, она  глубоко проникла в нашу жизнь и сегодня  не возможно без неё обойтись, а можем ли представить свою жизнь без солей?

 Предлагаю ученикам поработать в группах с дополнительной литературой. Сообщения о роли солей. Слайды.

14. Активизирую групповую деятельность через загадку: «Это вещество сложное. В старину его называли властелином жизни и смерти. Римляне приносили его в жертву богам. Оно считалось хранителем молодости и красоты. По поверьям, оно обладало способностью помогать человеку во всех его делах, спасать от бед и напастей. В Голландии давно даже существовала мучительная казнь: осужденные получали только хлеб и воду, а этого вещества были совершенно лишены. Через некоторое время люди умирали, а их трупы начинали мгновенно разлагаться, что это за вещество? (поваренная соль) Стих про соль.

?А что вы полезного взяли для себя из дополнительной литературы.

(приложение № 6).

15. Акцентирую внимание на теме урока и подталкиваю ребят к выводу.

16. Предлагаю учащимся выполнить индивидуально задание, соответствующее 1 уровню сложности (приложение № 7)

17. Организует самопроверку через прием «обратная связь»

18. Предлагает выполнить задание, соответствующее 2 уровню сложности (приложение №8) – выполняется индивидуально и сдается учителю.

1. Предлагаю выполнить задание

 «Пейзаж – зеркало настроения» - позволяют оценить учителю настроение учащегося на уроке

(приложение № 8)

 -  Отвечают на вопрос учителя.

 

-  Выбирают и называют вещества.

 -  Предполагают, что данные вещества – соли.

 -  Отвечают на вопросы учителя.

 -  Работают в группах, принимают коллективное решение.

 -  Сверяют, анализируют, дополняют.

 - Находят ответ и предлагают определения.

 -  Записывают в тетради схему классификации.

 -  Играют в игру.

 -  Читают информацию, обсуждают в группах и озвучивают кратко вслух, поочередно.

-  Формулируют вывод урока.

 -  Выполняют задание учителя.

 -  Проверяют и сверяют с ответами, вывешенными на доске.

 -  Выполняют задание и сдают учителю.

 -  Выбирают карточку, соответствующую их настроению

4. Домашнее задание.

 Предлагает д/з -

стр. 166 – 167  стр. 169 упр. 1, 5

на выбор:

1. Поваренная соль, марганцовка есть в каждом доме.  Как их используют в домашнем хозяйстве. Соберите самые нужные, интересные советы по уходу за одеждой, обувью, посудой, мебелью с помощью этих средств. Сказка про соль.

2. Мел в руках учителя только ли  вещество, которым можно писать на доске, как еще человек использует его.

Выберите смайлик ,характеризующее ваше настроение после урока.

- Записывают домашнее задание.

5. Подведение итогов занятия.

Оценивает деятельность каждого ученика на уроке.

 - Осуществляют самооценку и оценивание ребят своей группы.


Подготовка к уроку

I. Мотивация

Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите еду, которая не имеет соли? Например: суп, картофель, макароны, различные виды каш. И действительно мы настолько привыкли использовать соль в нашей жизни, что не представляет и дня без нее. А сколько пословиц, говорит нам о пользе соли? (слайд №1)? 

Соль играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических солях, которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности, несмотря на то, что с большинством солей надо обращаться осторожно. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

Сказка

Даже народные былины и сказки, говорят нам о важности этих веществ. Вот, например есть старинная словацкая сказка - Соль и золото: Было у короля три дочери. Состарившись, король решил сделать королевой ту из дочерей, которая его больше любит. Созвал король дочерей и спрашивает: - Как вы, доченьки, любите меня?

- Как золото, - ответила старшая дочь.

- Как венок свой зеленый, - сказала средняя.

- Как соль, - сказала младшая, Марушка.

Разгневался тут король на младшую дочь и прогнал ее прочь из королевского дворца. А добрая волшебница, узнав о печальной судьбе Марушки, решила проучить короля. И по ее волшебному велению в стране, где правил старик-король, в один прекрасный день исчезла вся соль. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам. Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли.

Мы же поговорим о солях в узком аспекте, потому что тема нашего урока: «Химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации»

II. Целеполагание

Определим цель и задачи урока.

Слайды

I. Классификация солей.

Вспомните, что называется солями в свете ТЭД?

Это определение относится только к средним или нормальным солям

H Na Na

SO4SO4 NaHSO4

H Hгидросульфатнатрия
Эти соли не менее важны, чем средние. Всем известная питьевая или пищевая сода, которую используют при выпечке мучных изделий – не что иное как кислая соль угольной кислоты – гидрокарбонат натрия NaHCO3. её следует отличать от соды технической – средней соли Na2CO3.

Диссоциируют кислые соли ступенчато

NaHCO3 = Na+ + HCO3-Na+ + H+ + CO32-

Диссоциацией по второй ступени можно пренебречь (протекает очень незначительно)

Могут ли иметь кислые соли одноосновные кислоты HCl,HNO3?

Соли основные.
HONO3

CaCaCaOHNO3

HOHOгидроксонитрат кальция
Диссоциируют основные соли ступенчато:
CaOHNO3 = CaOH+ + NO3-Ca2+ + OH- + NO3-
II. Химические свойства солей – чтение стих

Если выделится газ -

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок" - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик правила обмена

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок -

Вот тогда - порядок.

1е свойство – взаимодействие солей с кислотами, если образуется осадок или газ

а) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

2H++ SiO32- = H2SiO3
б) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- +H2O + CO2
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
2е свойство – взаимодействие солей со щелочами

в) 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
6Na+ + 6OH- + 2 Fe3+ + 3SO42- = 6Na+ + 3SO42-+ 2Fe(OH)3
6OH- + 2 Fe3+ = 2Fe(OH)3

г) 2KOH + (NH4)2SO4= K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2K+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O

3е свойство взаимодействие солей с другими солями – типичная иллюстрация особенного (качественные реакции на катионы и анионы) и единичного (конкретная соль) в общем
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
а) Ba2+ + SO42- = BaSO4 качественныереакции на катион Ba2+
б) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl
в) (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Реакции между растворами солей протекают только в том случае, если образуется осадок.
4е свойство – взаимодействие солей с металлами, протекает при соблюдении ряда условий:

Связана с именем Н. Н. Бекетова.

а) металл должен находится в ряду напряжений до металла соли

б) не рекомендуется использовать для таких реакций щелочные металлы, т.к. они взаимодействуют с водой

в) должна образоваться растворимая соль
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0
или
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0
В том, что в случае образования нерастворимой соли реакция прекращается на поверхности, опуская в пробирку CuSO4 кусочек свинца.
III. Обобщение и закрепление пройденного.
IV. Домашнее задание. § 41 стр. 166. ( в новых учебниках – стр. )

Упр. 1, 2, 3 стр 169 – 170.

Приложение №1

1. Поймать птичку — на хвост соли посыпать.

2. Просим к нашему хлебу и соли.

3. Отец мой жил не ровно: хлеб есть — так соли нет;

соль есть — так хлеба нет; а я, добрый молодец, живу ровно:

ни хлеба, ни соли.

4. Друга узнать — вместе пуд (куль) соли съесть.

5. От хлеба-соли не отказываются.

6. Без хлеба-соли обедать не садятся.

7. При соли хлебнется, к слову молвится.

8. Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть.

9. Иуда брал соль щепотью; поэтому щепотью креститься грех.

10. Подавая соль — смейся, не то поссоришься (общее поверье).

11. Помяни соль, чтоб дали хлеба!

12. Хлеб-соль кушай, а добрых людей слушай!

13. Хорош тот, кто поит да кормит, а и тот не худ, кто хлеб-соль помнит.

14. Хлеб-соль берем, а вас пировать зовем (согласие на отдачу).
Приложение №2

1 ряд: H2CO3, P2O5, FeCO3, Cu(OH)2, HCl, SiO2, CO2, H3PO4

2 ряд: Nail, CIO, Noah, Al (OH) 3, Fe2O3, Fe (OH) 2, HNO3, Li2O

3 ряд: Ca3(PO4)2, Cu2O, Ca(OH)2, Br2, H2SO3, Ba(OH)2, CO, N2O5

Приложение № 3

Назовитевещества:

CuSO4, AgCl, Al2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, KNO3, BaCl2, FeS, MgSiO3

Приложение № 4

Соли

Средние Кислые Основные

(гидро-) (гидроксо-)

AlCl3 NaHCO3 FeOHCl2

Cu(NO3)2 Mg(HSO4)2 CaOHNO3

CaCO3 Ca(HSiO3)2 (MgOH)2SO4


приложение № 5 «Найдите лишнее»

NaCl, K2CO3, FeOHCl, BaSO4, NaNO3

KBr, NaHSO4, LiHCO3, KHSiO3, Ba(HSO4)2

Na2CO3, AlOHCl2, MgOHNO3, FeS, Zn(NO3)2
Приложение № 6

«Полезная информация о солях»

Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде -

Я живу в морской воде.

Если льет слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив, говорит:

Это - ...
ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ - NaCl

Говорят: «Чтобы узнать человека – нужно с ним пуд соли съесть». Оказывается не так то долго ждать, ведь за два года двое людей съедают пуд соли (16кг). Вещество это хорошо растворимо в воде, белое кристаллическое. Без этого вещества невозможна ни жизнь растений, ни жизнь человека. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека – 10 – 15 гр., а в условиях жаркого климата – 20 – 30гр. Чем же важно это вещество для человека? В крови, например соль, создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах – обуславливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоты, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи. Для растений оказывается это вещество также необходимо – обеспечивает протекание важных физиологических процессов. Вы приятно удивитесь, но, оказывается, существует в природе соль красного цвета. Это явление нашло отражение и в именах озер: Розовое, Красное, Малиновское. Екатерина 2 любила, принимая именитых гостей подавать на стол экзотическую розово – фиолетовую соль. А вот у древних народов нередко бывали войны из – за соляных источников, так называемые соляные бунты. В 1648 году налог на соль, введенный царем Алексеем Михайловичем, явился причиной такого бунта. В некоторых странах соль выполняла даже роль денежной единицы – выпускались монеты из каменной соли. Сегодня в Польше существует подземный соляной музей, скульптуры в котором выполнены исключительно из каменной соли. Слайды

КАБОНАТ КАЛЬЦИЯ- CaCO3 (он же мел, мрамор, известняк)

Это нерастворимая соль, важная соль, из неё многие морские организмы строят покровы своего тела, разные по форме и цвету. После гибели организмов раковины из этого вещества оседают на дно, образуя известняки.

Мрамор прекрасный строительный материал, из известняка делают негашеную и гашенную известь, строят дома. Мел используется в медицине и школе.

СУЛЬФАТ МЕДИ - CuSO4

Бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется

CuSO4 •5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

КАРБОНАТ НАТРИЯ - Na2CO3

СОДА, техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na2CO3 называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na2CO3.10H2O); гидрокарбонат NaHCO3 — питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20 °С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Na2CO3 применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д., NaHCO3 — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту.

ЧИЛИЙСКАЯ СЕЛИТРА - NaNO3

Минерал, главным образом почвенные выцветы, корки, порошковатые массы белого, желтоватого, красно-коричневого, серого цвета. Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см3. Образуется в основном за счет вулканической деятельности или окисления азота. Сырье для удобрений, изготовления взрывчатых веществ. Главные месторождения — в Чили.

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ – Ca3(PO4)2

Нерастворимая соль. Является сырьем для производства фосфорных удобрений. Входит также в состав костей. В промышленности получают фосфор.

Приложение № 7

1. Составь формулы солей, имея ионы: магния, натрия, кислотные остатки: хлорид и карбонат, силикат

2. Определите, какие из солей будут:

А) растворимыми;

Б) нерастворимыми.

Схема проверки:

1. MgCl2, NaCl, MgCO3, Na2CO3, MgSiO3, Na2SiO3

2. 1 вариант - MgCl2, NaCl, Na2CO3, Na2SiO3.

2 вариант - MgCO3, MgSiO3,

Оценивание:

1 задание - 1 балл за каждую правильно составленную формулу

2 задание – А) 0,5 балла за каждую формулу – 2 балла,

Б) 0,5 балла за каждую выбранную формулу – 1 балл

Оценка:

«5» - 9 баллов

«4» - 8 - 7 баллов

«3» - 6 – 5 баллов

«2» - меньше 5 баллов

«Обратная связь» Поднимите жетоны, согласно набранным баллам.

Красный Зеленый Синий

«5» «4» «3»

Приложение № 8

Вариант №1

1. Выберите формулы средних солей:

а) Li2S, б) NaHSO4, в) H3PO4, г) MgCO3, д) Ca(OH)2, е) СuOHCl.

2. Какая из формул соответствует карбонату кальция:

а) CaCO3, б) Ca(HCO3)2, в) CaC2, г) CaH2CO3.

3. Соотнесите:

Формулы солей названия солей

1. Al2(SO4)3 а) сульфид алюминия

2. Ba(HCO3)2 б) гидрокарбонат бария

3. AgNO3 в) нитрат серебра

г) карбонат бария

д) нитрат алюминия

е) сульфат алюминия

4. Соотнесите:

Название подклассов солей формулы веществ

1. кислые а) CuOHNO3, б) H3PO4

2. средние в) Ca(HCO3)2, г) KHSO4

3. основные д) ZnOHCl, е) AlCl3

ж) Fe2(SO3)2, з) Ba(OH)2

5. Mr (Na2CO3) равна:

а) 102, б) 104, в) 106, г) 110.

Вариант №2

1. Выберите формулы кислых солей:

а) Ca(NO3)2, б) KHCO3, в) Al(OH)2Cl2, г) BaCl2, д) MgOHNO3, е) Mg(HSO4)2.

2. Какая из формул соответствует сульфиту калия:

а) K2SO4, б) K2SO3, в) K2S, г) K2S3.

3. Соотнесите:

Формулы солей названия солей

1. FeCl3 а) сульфид цинка

2. ZnSO3 б) дигидрофосфат натрия

3. Na2HPO4 в) хлорид железа (3)

г) сульфит цинка

д) гидрокарбонат натрия

е) сульфат алюминия

4. Соотнесите:

Название подклассов солей формулы веществ

1. кислые а) FeCl3, б) ZnCO3

2. средние в) Mg(HCO3)2, г) LiHSO4

3. основные д) CaOHCl, е) AlBr3

ж) Fe2(SO4)2, з) Ca(OH)2

5. Mr (Na2SiO3) равна:

а) 122, б) 124, в) 126, г) 110.

III. Подготовка к восприятию нового материала

1. Химическая разминка

а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы.

Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.

- Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с солями? (Соли взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, кислотами, основаниями, солями)

Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с позиции теории электролитической диссоциации.

Ответьте на вопрос: Какая соль выпадает в осадок и какие соли образуются в растворе в первом и во втором случае?

Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.

1. Каковы химические свойства солей?

Соли взаимодействуют:

а) кислотами, с образованием другой соли и кислоты

б) щелочами, с образованием оснований и солей

 в) с металлами, более активными, с образованием другой соли и другого металла.

г) между собой, с образованием нерастворимо соли.

(Обсуждаются результаты опытов).

2. Почему соли обладают сходными свойствами?

Внимательно посмотрите на ионные уравнения проделанных вами реакций.

V. Закрепление

«Химический цветок»

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой? (На лепестках формулы:Аu, Zn, CuO, CO2 , NaOH, KCl, Na2SiO3, HCI, Mg). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH, Na2 SiO3, КCI, Mg.

Слайд №12

VI. Домашнее задание

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH,

Na2 SiO3, КCI, Mg) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

VII. Подведение итогов урока

Подведём итог урока.

- Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели?

На следующем уроке мы с вами познакомимся уже с генетической связью между оксидами, основаниями , кислотами, солями, и в продолжении темы хочу сказать,что знания химических свойств простых веществ и их соединений позволяют управлять превращением одних веществ в другие и тем самым получать необходимые для народного хозяйства химические продукты. Таблица – генетическая связь неорганических веществ.

Анализ урока по теме: «ТЭД и её величество соль».

Форма проведения урока: групповая работа, индивидуальная работа.

Цель технологии: создание содержательных и организованных условий для личностного саморазвития учащихся, осознания ими самих себя и своего места в мире, понимания других людей.

Главная особенность технологии не сообщать и осваивать информацию, а обучать способам работы. Реализуется через групповую работу, с использованием этапов: индукция, самоконструкция, социоконструкция, социализация, афиширование, разрыв, рефлексия.

1. Индукция - создание эмоционального настроя, включения чувств ученика, создание личного отношения к предмету обсуждения

(пословицы, составление ассоциаций).

2. Самоконструкция – индивидуальное создание гипотезы, решения, текста, рисунка, проекта.

(создание рисунка, что вы знаете о солях)

3. Социоконструкция – работа в группе по построению рисунка

(работа в четверках по созданию рисунка)

4. Социализация – сопоставление, сверка, оценка, коррекция

(выполняют предложенное учителем задание)

5. Афиширование – вывешивание «произведений – работ учеников и ознакомление класса с ними(представление результатов работы групп с образцом учителя, задавание вопросов)

6. Разрыв – внутренне осознание учащихся неполноты или несоответствия своего прежнего знания новому(организация работы с текстом учебника по нахождению классификации солей и работа с дополнительной литературой, закрепление знаний через дифференцированный подход)

7. Рефлексия

8. Цель: содействовать осознанию у ребят состава и классификации солей в свете тории электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Образовательные:

- формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы;

- содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы.

Развивающие

– развивать самостоятельность мышления;

- содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи.

Воспитательные:

- стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассникам;

- воспитывать потребность в химических знаниях.

9. Место урока в теме, разделе. Как он связан с предыдущими, на что в них опирается? Как этот урок «работает» на последующие уроки, темы? Каков его тип?

---- Урок является продолжением раздела: «Растворение. Растворы». Он непосредственно связан с предыдущей темой «Основные положения теории электролитической диссоциации», обучающиеся могут определить, какие ионы находятся в растворе, как называются ионы. Знания этого материала играют важную роль в последующих темах, т.к. они начнут рассматривать все классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД, будут выполнять химический практикум «Свойства электролитов». Тип урока: урок изучения и закрепления материала об ионных уравнениях с опорой на знания уч-ся о признаках химических реакций с помощью компьютерных технологий, применения технологии личностно-ориентированного обучения (исследовательская работа в группах).

10. Чем обосновывался выбор структуры и типа урока?

---- Я выбрала тип урока с использованием ИКТ, применения личностно-ориентированного обучения, т.к. считаю, что через показ слайдов во время повторения материала уч-ся лучше запоминают материал, постановка проблемных вопросов позволяет решать развивающие задачи.

11. Какие условия были созданы на уроке?

----На уроке созданы учебно-материальные, морально-психологические, эстетические условия.
12. Какие методы обучения использовала на уроке?

----- Использовала объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, частично-поисковый методы обучения.
13. Были ли отклонения от плана урока?

---- Отклонений от плана урока не было.
14. Как был организован контроль усвоения знаний, умений, навыков?

----В начале урока провела фронтальный опрос уч-ся о теории электролитической диссоциации, повторение признаков химических реакций, уч-ся смогли практически определить эти признаки, написать уравнения реакций ионного обмена, подготовили отчет от каждой группы.
15. Как можно оценивать результаты урока? Решены ли его задачи? Не было ли перегрузки уч-ся.

---- На уроке были решены все поставленные цели и задачи, перегрузки уч-ся не было.

16. На уроке создала атмосферу доброжелательности, взаимной заинтересованности, общение в форме диалога.
17. Как использовала кабинет?

---- Я использовала таблицу растворимости, слайды, компьютер.
18. Я считаю, что со всеми поставленными на уроке целями и задачами мы справились.

Поделиться в соцсетях



Похожие:

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка открытого урока по дисциплине «Математика»...
Методическая разработка урока по дисциплине «Математика» на тему «Решение систем линейных алгебраических уравнений методом Гаусса»...

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка открытого урока в 8 классе Тема урока: «Поступки...
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №63

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка Открытого урока по обществознанию на тему:...
Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка открытого урока по математике на тему: «Решение...
Место выполнения работы: гапоу со «Екатеринбургский экономико-технологический колледж», г. Екатеринбург

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка открытого урока на тему: «Приемы работы над...
Тема урока: Приемы работы над музыкальным произведением на этапе разучивания в фортепианном классе

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка открытого урока составлена на основе календарного...
Методическая разработка открытого урока составлена на основе календарного плана и рабочей программы учебной дисциплины

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconКонспект открытого урока по химии в 8 а классе, провела учитель химии...
Цель: изучить классификацию кислот, их химические свойства, применение и нахождение в природе

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка по проведению открытого урока по теме «Трудовой...
Методическая разработка предназначена в помощь преподавателям, организующим занятия студентов в системе среднего профессионального...

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconМетодическая разработка открытого урока «Das Bildungssystem in Deutschland und in Kuban»
...

Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: «тэд и её величество соль» iconРоссийской Федерации Федеральное агентство по образованию фгоу спо...
Методическая разработка предназначена для выявления знаний, умений и навыков, а так же логического мышления у студентов 1- го курса...


Литература




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
lit.na5bal.ru
..На главную