Самостоятельная работа №1 «Строение вещества» Задача № Даны молекулы …(столб. 2 Вашего

lit.na5bal.ru > Документы > Самостоятельная работа

Самостоятельная работа №1 «Строение вещества»

Задача № 1. Даны молекулы …(столб.2 Вашего варианта)

1.Для атомов элементов, образуюших эти молекулы:

Напишите полные электронные формулы и краткие электронные конфигурации (краткую электронную формулу и распределение электронов по атомным орбиталям – АО), укажите квантовые числа формирующего электрона (n, l, m_l, m_s). Что характеризуют квантовые числа?
Определите возможные валентности каждого атома в основном и возбужденном состоянии.

1.3.Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих молекулы

а) в связи с их положением в периодической системе элементов (ПСЭ), используя представление об изменении первой энергии ионизации и сродства к электрону по периоду и подгруппе (определение энергии ионизации и энергии сродства к электрону, что они характеризуют, как изменяются)

б) по величине электроотрицательности (ЭО) элементов, образующих молекулы

1.4.Объясните связь электронного строения атомов, образующих молекулу, с их положением в

ПСЭ (порядковый номер элемента, период, группа, подгруппа).

2.Дайте определение ковалентной связи с позиций метода валентных связей. Как образуются связывающие электронные пары по обменному механизму?

Для молекул…(столб.2 Вашего варианта)

2.1.Покажите рисунком за счет перекрывания каких орбиталей образуется связь в данных

молекулах. Определите тип гибридизации (если есть).

2.2.Какова пространственная структура каждой молекулы?

2.3.Определите полярность связей.

2.4.Определите полярность молекул.

3. Найдите в молекулах элемент, проявляющий большую валентность в этой молекуле, и для электронных аналогов атома этого элемента напишите краткие электронные формулы. Укажите их общую электронную формулу.

3.1. Напишите ряды молекул, однотипных Вашим (заменяя элемент, проявляющий большую

валентность на его электронные аналоги).

3.2. Проведите сравнительный анализ параметров связей в этих молекулах: длина, энергия

связи, устойчивость молекул, полярность связей (по ∆ЭО), валентный угол.

3.3. Сравните полярность однотипных молекул.

Задача № 2. Дано комплексное соединение …(столб.3)

1.Назовите составные части комплексного соединения. Укажите виды химической связи, которые имеют место в комплексном соединении.

2.Напишите краткую электронную формулу комплексообразователя и определите силу поля лиганда.

3.Укажите неподеленные пары электронов в лигандах.

4.Покажите, какие орбитали предоставляет комплексообразователь лигандам, определите тип гибридизации атомных орбиталей и пространственную структуру комплекса.

5.Охарактеризуйте комплекс: магнитные свойства, высоко- или низкоспиновый, внутри- или внешнеорбитальный

Задача № 3. Дана система, состоящая из частиц ……(столб.4)

1.Укажите все виды межмолекулярного взаимодействия между частицами вещества в конденсированном состоянии и дайте им краткую характеристику.

2.Какие виды взаимодействия между частицами возможны в данной системе?

Задача № 4. Дано кристаллическое вещество……(столб.5)

1.Укажите тип кристалла (молекулярный, ионный, атомно-ковалентный или металлический), частицы, которые образуют кристаллическую решетку данного вещества, и характер взаимодействия между ними.

2. Выскажите Ваши предположения о свойствах данного вещества (температура плавления, растворимость в воде, прочность, электропроводность).

№ вар.	Задача №1. Молекулы	Задача №2. Комплексное соединение	Задача №3. Частицы	Задача №4 .Кристаллическое вещество
1	H₂Te, CaH₂	Na[Sb(OH)₆]	CO₂	Ge
2	BiCl₃, AlCl₃	[Ni(CN)₆](NO₃)₂	HBr - Ar	Na
3	MgI₂, GeI₂	K₂[HgI₄]	HCl	NaCl
4	GaI₃, PI₃	K[Ag(CN)₂]	CH₄ – CHF₃	Ne
5	CF₄, PbF₂	[Pd(NH₃)₆]Cl₄	Br₂	W
6	SnCl₂, FeCl₂	[Cd(NH₃)₄]SO₄	H₂O - Xe	SiH₄
7	NBr₃, InBr₃	[Ir(H₂O)₆](NO₃)₃	F₂O	Si
8	BeBr₂, TeBr₂	K[Au(CN)₄]	HI	LiCl
9	AlCl₃, SbCl₃	[Ag(NH₃)₂]Cl	H₂O	C(графит)
10	SiBr₄, PbBr₂	H₂[SiF₆]	NF₃ - H₂O	K₂S
11	GeCl₂, NiCl₂	[Co(H₂O)₆]SO₄	SF₂	NH₃
12	NI₃, TlI₃	H₂[PtCl₆]	Cl₂ – PH₃	BF₃
13	FeCl₂, TeCl₂	Ba[BeF₄]	N₂	Ni
14	AlBr₃,SbBr₃	Na₂[CuCl₄]	HF	C(алмаз)
15	GeH₄, GeCl₂	K₄[Fe(CN)₆]	H₂S – S₂	Cl₂
16	H₂S,SrH₂	[Ru(NH₃)₆](NO₃)₃	CCl₄ – CHCl₃	H₂O
17	PI₃, InI₃	[Mg(NH₃)₆]Cl₂	Cl₂O	NaBr
18	HgI₂, GeI₂	Na₄[CdCl₆]	PCl₃	Al
19	TlCl₃, NCl₃	K₂[Pt(OH)₆]	N₂- NH₃	SiF₄
20	SnCl₄, SnCl₂	K₃[Co(CN)₆]	N₂	CH₄
21	H₂Se_,BaH₂	K₂[Pd(CN)₄]	CO	CF₂
22	SbCl₃, BCl₃	Na₂[Ni(CN)₄]	CF₄ – CHF₃	CaF₂
23	BeI₂, TeI₂	K₂[FeCl₄]	NH₃ - BF₃	SiC
24	InI₃, SbI₃	Li₄[MnCl₆]	O₂	Mo
25	SiI₄, PbI₂	[Rh(H₂O)₆](NO₃)₃	BF₃ - H₂O	Kr
26	PbCl₂, CoCl₂	Na₂[Pt(CN)₄]	H₂Se – N₂	CO
27	AsBr₃, AlBr₃	K₃[CoF₆]	HCl – Cl₂	H₂Te
28	CaI₂, TeI₂	Li₂[IrCl₆]	HI – I₂	Cu
29	InF₃, PF₃	K₂[Zn(CN)₄]	H₂	KI
30	CCl₄, PbCl₂	[Hg(NH₃)₄]Cl₂	AsH	He

Литература:

1. Н.В.Коровин. Общая химия

2. Н.В.Коровин и др. Лабораторные работы по химии

3. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В.Коровина

4. Общая химия. Теория и расчеты. Под ред. Н.В. Коровина

5. Курс лекций по химии.

Поделиться в соцсетях

Похожие:

	Урока: обучающая Методы: работа в парах, инструктаж по технике безопасности, беседа, самостоятельная работа в тетрадях, практическая работа «Строение...		Урок исследование на тему: «Строение вещества» по окружающему миру в 3 классе Форма организации деятельности учащихся на уроке: групповая, индивидуальная, фронтальная
	Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента... О. С. Габриеляна (в основе умк лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение...		Самостоятельная работа студента-заочника по дисциплине Проектирование... Самостоятельная работа студента-заочника по дисциплине «Проектирование структуры парка грузового и пассажирского транспорта» состоит...
	Практическая работа: в контурной карте обвести границы Московской... ...		Всероссийский фестиваль педагогического творчества Данная работа представляет собой методические рекомендации и творческие задания на уроках музыки 5-9 класс. Даны приложения
	Контрольная работа должна состоять из следующих структурных элементов Контрольная работа: самостоятельная работа, направленная на закрепление изученного ранее учебного материала по дисциплине, в том...		Программа семинара «Внедрение информационных технологий в государственное управление» Продолжительность повышения квалификации по тематическому краткосрочному семинару составляет 52 часа, из которых 34 часа – аудиторная...
	Контрольная работа для студентов заочной формы обучения батип занятие... Задача Имеются следующие данные о деятельности коммерческих банков: размеры процентных ставок и кредитов, предоставленных коммерческими...		Курсовая работа Курсовая работа самостоятельная разработка конкретной темы с элементами научного анализа, отражающая приобретенные студентом теоретические...

Литература